Muslim abangan

Hukum-Hukum Dasar Ilmu Kimia STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif   dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. 1. HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER “Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap”. Contoh: hidrogen + oksigen → hydrogen oksida (4g)            (32g)                  (36g) 2. HUKUM PERBANDINGAN TETAP = HUKUM PROUST “Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap” Contoh: a. Pada senyawa NH 3 : massa N : massa H = 1 Ar . N : 3 Ar . H = 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3 b. Pada senyawa SO 3 : massa S : massa 0    = 1 Ar . S : 3 Ar . O   = 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3 Keuntungan dar hukum Proust: bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut make massa unsure lainnya dapat diketahui. Contoh: Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO 3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40) Massa C = (

Pagi itu, Rasulullah dengan suara terbata-bata memberikan petuah: “Wahai umatku, kita semua ada dalam kekuasaan Allah dan Cinta Kasih-Nya. Maka taati dan bertakwalah hanya kepada- Nya. Kuwariskan dua hal pada kalian, Al-Qur ’an dan sunnah. Barang siapa yang mencintai Sunnahku berarti mencintai aku, dan kelak orang-orang yang mencintaiku, akan bersama-sama masuk surga bersama aku, “ Khutbah singkat itu diakhiri dengan pandangan mata Rasullah yang teduh menatap sahabatnya satu persatu. Abu Bakar menatap mata itu dengan berkaca-kaca. Umar dadanya naik turun menahan nafas dan tangisnya. Ustman menghela nafas panjang dan Ali menundukan kepalanya dalam-dalam. (sesuai dengan kepribadian para sahabat abu Bakar yg lembut hatinya, Umar yg kuat dan pemberani, ustman yg tabah,Ali yg cerdas …) Isyarat itu telah datang, saatnya sudah tiba “ Rasulullah akan meninggalkan kita semua” desah hati semua sahabat kala itu. Manusia tercinta itu, hampir usai menunaikan tugasnya di dunia. Tanda-tanda itu sema

Tata Nama IUPAC Berdasarkan Biloks (Hukum Stock) 1.  Senyawa Biner dari logam dan non logam. Beri angka romawi untuk unsur logam yang dapat memiliki lebih dari 1 biloks. contoh : MnCl 2 = mangan (II) klorida Fe 2 O 3 = besi (III) oksida  2. Senyawa biner dari non logam dan non logam. Beri angka romawi untuk unsur yang dapat memiliki lebih dari satu biloks, dimana biloksnya positif. contoh : N 2 O = Nitrogen (I) oksida N 2 O 4 = Nitrogen (IV) oksida PCl 3 = Fosfor (III) klorida PCl 5 = Fosfor (V) klorida 3. Senyawa yang mengandung ion poliatom   Jika kation mempunyai lebih dari satu biloks, maka beri angka romawi setelah nama kation. contoh : Mn(SO 3 ) 2 = tembaga (I) klorat PbSO 4 = timbal (II) sulfat CuClO 3 = tembaga (I) klorat Cr(ClO 4 ) 3 = kromium (III) perklorat     Jika kation hanya memiliki satu biloks, maka sertakan biloks dari unsur ditengah dalam ion poliatom setelah nama ionnya. contoh : Na 2 SO 3 = natrium sulfat (IV) Na 2 SO 4